Константа диссоциации при нахождении константы гидролиза.

[o6ed]

Доброго времени суток. Не знаю, стоило ли создавать ради такого небольшого вопроса новую тему, но ответов в интернете я как-то не нашел. :(

Когда мы рассчитываем Константу гидролиза по формуле: Константа воды / Константу диссоциации, значение константы диссоциации мы берем по 2ой ступени, вопрос - почему именно по 2ой? На чем мы основываемся?

[chebyrashka]

Вообще нужно составить пару и брать Kд сопряженного в-ва.

Na2CO3. Гидролизуется CO3(2-)

CO3(2-) + H2O <> HCO3(-) + OH(-)

значит берем K2.

 

Есть совсем легкий способ запомнить. Честно говоря, сам в этих константах путался.

Просто помним, что средние соли гидролизуются сильнее.

Берем Na2CO3. Есть взять обе Kд, то при одной Kг получиться больше - вот она и нужна.

[o6ed]

Вообще нужно составить пару и брать Kд сопряженного в-ва.

Na2CO3. Гидролизуется CO3(2-)

CO3(2-) + H2O <> HCO3(-) + OH(-)

значит берем K2.

 

Есть совсем легкий способ запомнить. Честно говоря, сам в этих константах путался.

Просто помним, что средние соли гидролизуются сильнее.

Берем Na2CO3. Есть взять обе Kд, то при одной Kг получиться больше - вот она и нужна.

Спасибо за ответ, а вот можно тут

значит берем K2

поподробнее?) Как мы сделали такой вывод?

Сам то я вроде запомнил, но вот преподаватель задал такой вопрос: Почему именно вторая ступень? Соль как раз Na2CO3.

[chebyrashka]

CO3(2-) + H2O <> HCO3(-) + OH(-)

Для карбонат-иона сопряженная кислота - HCO3(-) , ее константа диссоциации - это K2. Надеюсь, Вы это понимаете.

[M_GM]

В некотором смысле гидролиз карбонат-иона является обратной реакцией по отношению к 2-й стадии диссоциации угольной кислоты:

HCO3(-) <> CO3(2-) + H(+)